再來呢？

實驗銅鋅電池的過程，我們先從複習「體積莫耳濃度」開始，因為要調配0.1M或是1M的溶液，至少得要知道它所代表的意義是什麼？

好不容易大家都知道我們需要稱取多少的硫酸銅、硫酸鋅、硝酸鉀之後，我們發現器材少了U型管，那就沒法做鹽橋了，難道實驗就此停擺？當然不是，我們用PE塑膠軟管取代，將它彎成U型，然後用膠帶貼一下，自製U型管就好囉！

還需要銅片，嗯有了！

鋅片，嗯好像沒有了，怎麼辦？

有了，這裡有鍍鋅鐵絲，這樣也行！

裝置架好，電表一接，Yeah！有電壓了，按照接線來看，泡在硫酸銅溶液的銅片是正極，泡在硫酸鋅溶液的鋅片是負極，那麼如果持續讓它的電流通，會有什麼事情發生呢？

觀察它的改變，我們發現鍍鋅鐵絲慢慢的變黑，而銅片似乎沒有比較明顯的變化，為什麼呢？

要討論這個變化，我們先從觀察到的現象說起，由於電錶上的顯示，電流是從銅片流到鍍鋅鐵絲，也就是說銅片是正極（電壓大），而鍍鋅鐵絲則是負極，因此電子的流動方向，是從鍍鋅鐵絲流出來，對於金屬來說，要讓電子流出去，本身則會形成金屬離子，因此鍍鋅鐵絲泡在硫酸鋅液體的金屬表面，開始「溶解」，除了將自己離子化之外，還將電子透過導線送出去，因此鍍鋅鐵絲的外圍那層「鋅皮」就開始溶解，使底層的黑色鐵質露出來。
Zn→Zn²⁺+2e^-

對於銅片來說，它透過導線得到來自於鋅的電子，這時候銅片上就會帶負電，也會吸引硫酸銅溶液中所解離的銅離子，而銅離子得到電子之後，就還原成銅了。
Cu²⁺+2e^-→Cu

實驗就這樣？再來呢？

我們對於電子的流動，並沒有辦法看見，只是從表面上的結果去做一個推測，但是對於這樣的推測，我們滿意嗎？需要在印證嗎？這個實驗就這樣而已嗎？

於是我們接著嘗試一些不同的調整，看看剛剛的論點是否能夠印證我們剛剛的推論。

我們將銅片與有些變黑的鍍鋅鐵絲交換位置，讓銅片進入硫酸鋅的液體中，鍍鋅鐵絲片浸入硫酸銅溶液中，如果剛剛的說法正確，鍍鋅鐵絲應該會繼續溶解而呈現黑色的鐵質，而銅片上則會有還原上來的鋅。

實驗進行開始，我們首先發現電壓沒有先前實驗的高，而且有緩慢下降的趨勢。接著我們發現明顯的鍍鋅鐵絲上開始有紅棕色的物體附著上去，怎麼會這樣？這跟先前的推測完全不一樣！！！

到底這紅棕色物質是什麼？

銅？

鐵鏽？

且讓我們的好奇心帶領我們往下走。